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산성비 |
ㅇ 산성비 ; pH = 5.6 이하의 비
오염이 안된 청정 지역에 내리는 비도 pH가 5.6 정도인데,
이것은 대기 중의 이산화탄소가 빗물에 다소 녹아 산성을 띠기 때문이지요.
ㅇ pH ; 수소이온 [H+] 의 농도 , pH 값이 클수록 [H+] 은 작아짐
공식 ; pH = -log[H+]
pH = 0 ~ 7 ; 산성
pH = 7 ; 중성
pH = 7 ~ 14 ; 염기성
-. pH가 1 차이나면 수소 이온 농도로는 10 배 차이가 납니다.
ㅇ 산성비의 생성의 원인
-. 아황산가스(SO2)
화석연료 연소시(태울 때) 생기는 아황산 가스(SO2)가 비와 결합하여 황산비를 만든다.
화석 연료(석유, 석탄등의 생물체가 죽어서 된 연료)에 단백질 구성 필수성분인
황이 어느 정도 들어있는 것이 그 원인.
S + O2 → SO2 (아황산가스)
SO2 + H2O (비) → H2SO3 (아황산)
SO2 + O2 + H2O (비) → H2SO4 (황산)
-. 질소 산화물
질소는 쉽게 산화하지 않으나 자동차 엔진이나 보일러와 같이 고온에서는
다음과 같은 화학 반응을 일으킵니다.
N2 + O2 → 2NO
2NO + O2 → 2NO2
2NO2 + H2O (비) → HNO2 (아질산) + HNO3 (질산)
고온에서 생성된 NO가 공기 중으로 나오면 쉽게 산소와 반응하여
적갈색의 NO2로 되며 NO2가 빗물에 녹으면
아질산(HNO2), 질산(HNO3)이 생겨 산성비로 됩니다.
한편 위에 나타낸 질소의 반응은 자연 상태에서
번개와 같은 공중 방전에 의해서도 일어나서 질산 이온(NO3-)과 아질산 이온(NO2-)으로
식물에 공급되어 질소를 고정시키는 과정으로서도 작용합니다.
ㅇ 산성비의 피해 ;
-.삼림이 대규모로 파괴된다.
-.토양의 산성화로 농작물 성장이 안된다.
-. 호수와 하천의 산성화로 분해 박테리아의 죽음으로
노폐물이 쌓이는 부영양화 현상이 나타난다.
-. 사람의 눈과 피부에 자극이 간다.
-. 건축물과 유적의 조각품을 훼손한다.
ㅇ 산성비 피해를 줄이는 법
-. 황을 포함하지 않은 연료를 사용한다. (천연가스, 수소 등)
-. 화석 연료에 있는 황을 제거한다.(탈황시설의 구비)
-. 자동차 배기가스를 줄인다.
-. 화석연료의 대규모 사용을 억제한다.
-.토양의 산성화를 방지하기 위하여 퇴비나 석회비료를 준다.