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반응 속도 |
ㅇ 반응 속도 ; 반응이 일어난 속도
반응속도 = 반응물질의 감소한 양 / 반응 시간
= 생성물질의 증가한 양 / 반응 시간
ㅇ 반응속도의 단위 ; mL/분 , mL/초
ㅇ 빠른 반응
-. 산 염기의 중화 반응
-. 이온간의 반응
-. 마그네슘의 연소 반응 등
ㅇ 느린 반응
-. 철 또는 은수저가 녹스는 반응
-. 석회 동굴의 생성 반응
[실험] 다음 그림처럼 묽은 과산화수소(H2O2)에 이산화망간(MnO2)을
넣으면 어떤 기체가 발생한다.
이 때 발생하는 기체의 부피를 일정한 시간 간격으로 측정하였더니
다음 표와 같았다.
시간(초) |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
90 |
부피(mL) |
0 |
19 |
35 |
47 |
54 |
58 |
59 |
60 |
60 |
60 |
[문1] 발생하는 기체는 무엇인가 ?
[답1] 산소 , 반응식은 다음과 같다.
2 H2O2 + MnO2 → 2H2O + O2 + MnO2
[문2] 시간에 따라 반응속도가 어떻게 되는가 ?
[답2] 처음 10초간에는 산소가 19 mL가 생겼으나 나중에는 거의 생기지 않는다.
반응속도는 처음에는 크다가 갈수록 급격히 작아진다.
과산화수소가 물과 산소로 분해되어 그 양이 줄어가므로 생기는 산소도
급격히 줄어가기 때문이다.
[문3] 이산화망간처럼 양의 변화는 없고 반응을 촉진시켜 주는 물질을 무엇라고 하는가 ?
[문3] 촉매 ; 촉매의 특징은 반응속도를 빠르게 해주고 반응전후에 질량의 변화가 없다.