2-1-3. 전자 배치(I)

1. 전자 배치 규칙/규칙1/규칙2/비활성 기체

전자는 원자핵 주위에 아무 곳에나 있는 것이 아니라

정해진 규칙에 따라 배치됩니다.

이제부터는 전자 배치의 규칙을 공부합니다.

 

1. 전자 배치 규칙

에너지 준위(위치 에너지라고 생각하면 됩니다)가
　
낮은 전자 껍질부터 배치됩니다.
　

핵으로부터 차례로 K, L, M, N... 껍질이 있으며,

핵에서 멀어질수록 에너지 준위가 커진다.

　
규칙1. 각 껍질에 들어갈 수 있는 최대 전자 수는 2n2이며,
　
K ; n=1, L ; n=2, M ; n=3...이므로, 최대로 들어갈 수 있는 전자 수가
　
K 껍질에 2 개, L 껍질에 8 개, M 껍질에 18 개,
　
N 껍질에는 32 개까지 들어갈 수 있다.
　
　
규칙2. 가장 바깥 껍질에 들어가는 전자는 8 개
　
(단, K 껍질이 가장 바깥 껍질이면 2 개)를 넘을 수 없다.

 

에너지 준위가 낮은 전자 껍질부터 전자가 배치되는 것은

마치 과일 가게에서 사과를 쌓을 때

바닥에서부터 쌓아 올라가는 것과 같은 이치입니다.

가장 안정한 전자 배치를 이루기 위해서는

가장 위치 에너지가 작게 쌓는 것이죠.

즉, 모든 원자들의 이상형은

헬륨, 네온과 같은 비활성 기체라는 것입니다.

　

주기율표를 보면 가장 안정한 전자 배치를 갖는 원소가 비활성 기체인데,

이 원소들은 He의 경우만 가장 바깥 껍질에 2 개의 전자가 있고,

그밖의 원소들은 모두 가장 바깥 전자가 8 개입니다.

즉, 가장 바깥 전자가 8 개일 때가 가장 안정하다는 것인데,

이 규칙을 "옥텟 규칙"이라고 부릅니다.

　

이 시간에 꼭 기억하고 넘어갈 것은

"에너지 준위가 낮은 전자 껍질부터 전자가 채워진다"는 사실입니다.

Have a nice day!! I want to meet You again.